Question

用水稀釋0.1mol/L醋酸時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�

A．電離程度

B．c（H⁺）

C．c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，所以電離程度增大，故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，但是溶液的體積也增大，而且溶液的體積增大的程度更大，所以c（H⁺）減小，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則CH₃COO^-的物質(zhì)的量增大，但是溶液的體積也增大，而且溶液的體積增大的程度更大，所以c（CH₃COO^-）減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，所以CH₃COOH的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動(dòng)及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來(lái)解答．