（6分）在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應的電離方程式(有幾個寫幾個)：①硝酸銨（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氫氧化鋇[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

。

NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、 H2SO4 = 2H+ + SO42-

【解析】

試題分析：電解質(zhì)溶于水可以電離，硝酸銨、氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)；葡萄糖、四氯化碳為非電解質(zhì)，在水中不能電離；電離方程式為NH4NO3 = NH4 + + NO3- 、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 、

H2SO4 = 2H+ + SO42-。

考點：本題考查電解質(zhì)電離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）常溫下有濃度均為0.5 mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________ 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪 拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。則合理的操作順序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④

C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已達到平衡，只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B．推廣使用太陽能、風能、海洋能，有利于緩解溫室效應

C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．1molH2含有的電子數(shù) B．通常狀況下，22.4LCO2所含的分子數(shù)

C．0.012kg12C所含的原子數(shù) D．1L1mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．“氯堿工業(yè)”通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿。

B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共10分）水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡。完成下列填空：

29．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

30．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

3

2

650

1

2

0.8

1.2

5

3

950

1

2

—

—

—

（1）由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（2）由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是 。

（3）有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗3，其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是

A．在x點時，ROH完全電離 B．在x點時，c(M＋)>c(R＋)

C．MOH是一種強堿 D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

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