【題目】具有鈣鈦礦型結(jié)構(gòu),因具有優(yōu)異的電極化特性、鐵磁性、非磁絕緣性等而備受關(guān)注;卮鹣铝袉栴}:
下列F原子軌道表達(dá)式所表示的狀態(tài),能量由高到低的順序正確的是_______填選項(xiàng)字母。
A.
相同壓強(qiáng)下,HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________,原因?yàn)?/span>_______。
元素可形成多種重要化合物,如、、等。其中的VSEPR模型為_____________;中N原子的雜化形式為__________;中鍵與鍵的數(shù)目之比為_________。
組成的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________用元素符號(hào)表示;其中三種原子基態(tài)時(shí)所含未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________填元素符號(hào)。
的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用簡(jiǎn)單立方堆積。
與緊鄰的F原子個(gè)數(shù)為__________。
若晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體密度為_______用含a、的代數(shù)式表示。
【答案】 HF分子間能形成氫鍵,HBr比HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力大 四面體形 Co
【解析】
和均為基態(tài)F原子的軌道表達(dá)式,為1個(gè)1s電子躍遷到3p能級(jí),為1個(gè)2s電子躍遷到3s能級(jí);
HF分子間能形成氫鍵,其沸點(diǎn)相對(duì)其他鹵化氫要高,HBr比HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力大,所以HBr的沸點(diǎn)較高;
中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4;中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;的結(jié)構(gòu)式為;
中F元素的非金屬性最強(qiáng),K元素的金屬性最強(qiáng);基態(tài)K原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,基態(tài)Co原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,基態(tài)F原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;
由晶胞結(jié)構(gòu)圖知,處于晶胞頂點(diǎn)位置,F原子處于晶胞面心位置;
先確定晶胞的組成,再確定晶胞的質(zhì)量,再結(jié)合密度計(jì)算。
和均為基態(tài)F原子的軌道表達(dá)式,為1個(gè)1s電子躍遷到3p能級(jí),為1個(gè)2s電子躍遷到3s能級(jí),故比能量高,比、能量高,則能量由高到低順序?yàn)?/span>,故答案為D;
HF分子間能形成氫鍵,其沸點(diǎn)相對(duì)其他鹵化氫要高,HBr比HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力大,所以HBr的沸點(diǎn)較高,所以沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>;
中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4,VSEPR模型為四面體形;中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,其雜化形式為;的結(jié)構(gòu)式為,其中鍵與鍵的數(shù)目之比為5:1;
中F元素的非金屬性最強(qiáng),K元素的金屬性最強(qiáng),故第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>;基態(tài)K原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,基態(tài)Co原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,基態(tài)F原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故未成對(duì)電子數(shù)最多的是Co原子;
由晶胞結(jié)構(gòu)圖知,處于晶胞頂點(diǎn)位置,F原子處于晶胞面心位置,故與緊鄰的F原子個(gè)數(shù)為12;
由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)晶胞含有1個(gè)、1個(gè)Co原子、3個(gè)F原子,則晶胞的質(zhì)量為,故晶體密度為;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是______
A. B. C.
某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示,位于立方體中心,位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______
A. C.
下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______
A.熱穩(wěn)性:
B.熔、沸點(diǎn):金剛石晶體硅
C.熔點(diǎn):
D.熔、沸點(diǎn):
、S、Se是同一主族元素,請(qǐng)回答下列問題:
、S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。
是______分子填“極性”或“非極性”,中心原子的軌道雜化類型為______,分子的立體構(gòu)型名稱是______。
的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn),其原因是______。
與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式。
已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層,基態(tài)Se原子核外電子排布式為______,有______個(gè)未成對(duì)電子。
離化合物的晶胞如圖所示,的配位數(shù)是______;若阿伏加德羅常數(shù)值為,晶胞參數(shù)為anm,列式計(jì)算晶體的密度______只列式,不用計(jì)算最后結(jié)果。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇又稱“木醇”,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-為_____________mol。
(4)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(設(shè)溶液體積不變)
(6)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。
(7)若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。(已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-。不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.該平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO42-)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動(dòng) C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是( )
A.在=1013的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子能大量共存的是( 。
A. 稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣
D. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:
已知:Ⅰ.芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92
Ⅱ.R—CH2OHRCHO
III.R1-CHO+
IV.
V.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。
(5)在H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是___(填序號(hào))。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是____。
(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?___,原因是___。
(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是____。
(5)加氧化劑的目的是____。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體___,應(yīng)如何操作___。
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