【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ．芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

（5）在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（6）已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

【答案】苯甲醛 羥基 取代反應(yīng) +CH3NH2 +H2O 10

【解析】

芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92，92÷12=7…8，則A的分子式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與氯氣發(fā)生一元取代生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，可推知B為，C為，D為，結(jié)合信息可知，G為，H為，X為。

(1)根據(jù)上述推斷可知D為，則D的名稱是苯甲醛；G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②是與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)與CH3NH2發(fā)生信息Ⅴ的反應(yīng)產(chǎn)生水和，因此反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：+CH3NH2 +H2O；

(4)X分子結(jié)構(gòu)為，由于苯分子是平面分子，羥基連接的飽和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)；乙烯分子是平面分子，碳氮雙鍵的N原子取代乙烯中不飽和的C原子的位置，具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)，則碳氮雙鍵連接的兩個(gè)甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面與乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10個(gè)碳原子共平面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)、酯基、醛基，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6，說(shuō)明分子中有四種H原子，H原子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶6，則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；

(6)苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，硝基苯與Fe在HCl存在時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生苯胺，苯胺與CH3CHO在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)，因具有優(yōu)異的電極化特性、鐵磁性、非磁絕緣性等而備受關(guān)注。回答下列問(wèn)題：

下列F原子軌道表達(dá)式所表示的狀態(tài)，能量由高到低的順序正確的是_______填選項(xiàng)字母。

A.

相同壓強(qiáng)下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因?yàn)?/span>_______。

元素可形成多種重要化合物，如、、等。其中的VSEPR模型為_____________；中N原子的雜化形式為__________；中鍵與鍵的數(shù)目之比為_________。

組成的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________用元素符號(hào)表示；其中三種原子基態(tài)時(shí)所含未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________填元素符號(hào)。

的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用簡(jiǎn)單立方堆積。

與緊鄰的F原子個(gè)數(shù)為__________。

若晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為_______用含a、的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點(diǎn)較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

鐵有、、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。

在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應(yīng)選用____________。（填標(biāo)號(hào)）

（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl36H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：

中所含官能團(tuán)的名稱為______；D的分子式為______；

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號(hào)；

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______和______；

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

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