13．以下事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
B．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
C．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
D．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

分析 A．非金屬性越強，與氫氣化合越容易；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易得到；
D．二氧化氮轉化為四氧化二氮是放熱反應，與元素周期律無關．

解答 解：A．非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故A正確；
B．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故B正確；
C．氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以鈉與硅與氯氣形成的化合物不同，可以利用元素周期律解釋，故C正確；
D．二氧化氮轉化為為四氧化二氮是放熱反應，升高溫度，平衡左移，即二氧化氮濃度增大，與元素周期律無關，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查物質的性質及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、氧、磷、鐵是與生命活動密切相關的元素．回答下列問題
（1）P的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為9，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是Fe3+的價電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定．
（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是N，電負性最大的是O．
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗Fe3+的常用試劑，SCN-中C原子的雜化類型為sp，1mol的SCN-中含π鍵的數(shù)目為2NA．
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學式為NaPO3．

（5）FeO、NiO的晶體結構均與NaCl晶體結構相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，則熔點FeO＜NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是FeO和NiO相比，陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以FeO晶格能小，熔點低．
（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞如圖2所示．P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長為$\frac{4a}{\sqrt{3}}$cm．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置能達到有關實驗目的是（　�。�
A．
證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）		B．
分離酒精和四氯化碳
C．
     干燥Cl2		D．
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物E、I是制備香料的重要物質．
合成E路線：
合成I路線：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，G中有個數(shù)比為l：2：2：3的四種氫，且G遇    FeCl3溶液顯紫色；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為消去反應，B在一定條件下生成高聚物的結構簡式為．
（2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
（3）D所含的官能團的名稱是醛基，用系統(tǒng)命名法命名E：2-甲基丙酸．
（4）分子式為C8H10O且與C互為同系物的同分異構體有9種，寫出其中一種的結構簡式．
（5）寫出由H→I的第一步反應的化學方程式．
（6）利用上述合成路線中的信息，設計一個以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解反應
B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團取代形成的同分異構體共有12種
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具．電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、能導電的性質．對于該接觸點上的材料選擇，你認為較合適的是（　�。�
A．金剛石B．石墨C．銅D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應常使用陰離子交換膜
C．Y、Z、W、A元素性質均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．明礬可作凈水劑
B．硅可制作半導體材料
C．氫氧化鈉常用于中和胃酸
D．常溫下，鐵制容器可用于盛裝濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為O＞Mg＞Al．（用元素符號表示）
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp；sp3．
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．
①TX32-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為．
（4）有同學推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結構示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為2：1．

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