Question

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時(shí)____________________________________________________________________；

t8時(shí)____________________________________________________________________。

②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。______

Answer 1

【答案】 BC C 升溫或增大C的濃度 使用催化劑 逆反應(yīng)

【解析】（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變。 A．反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以任何時(shí)刻A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤； B．假設(shè)A轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為(n-nx)mol、(2n-2nx)mol、2nxmol，平衡后氣體總物質(zhì)的量為(3n-nx)mol，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，B正確；C．當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．恒容容器中，充入惰性氣體(如Ar)，由于各種物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則化學(xué)平衡常數(shù)；增大容器體積時(shí)，c（B）和c（C）等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)，答案選C；（3）①由于縱坐標(biāo)只表示v逆，t2 時(shí)平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8 時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于二者仍然相等，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，采用的條件是使用了催化劑；②t2 時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2 時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③若t4時(shí)降壓，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，由于反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的稀釋，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，至t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)的速率增大，至t7時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線表示為。