Question

10．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． S是氧化劑，KOH是還原劑
• B． 若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
• C． 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2：1
• D． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：2

Answer 1

分析 反應(yīng)3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，由0降低為-2價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．只有S元素的化合價(jià)變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．若3mol硫完全反應(yīng)，1molS為還原劑，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了1mol×（4-0）=4mol電子，故B正確；
C.3mol硫完全反應(yīng)，1molS為還原劑，2molS作氧化劑，則還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，還原產(chǎn)物為K₂S，由反應(yīng)可知，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．