【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).

元素代號(hào)

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.153

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+1

+2

+1

+3

+5、
﹣3

+7、
﹣1

+5、
﹣3

﹣2

回答下列問題:
(1)寫出它們的元素名稱:①
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)
(3)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
(5)寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:
(6)下列敘述正確的是(填字母). A.③、④處于不同周期
B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性.

【答案】
(1)Na;Mg;Li;Al;P;Cl;N;O
(2)第二周期VIA族
(3)HClO4
(4)
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(6)A、B、D
【解析】解:(1)第二、三周期元素中,①③均有+1價(jià),處于IA族,原子半徑①>③,則①為Na、③為L(zhǎng)i;⑤⑦均有+5、﹣3價(jià),原子半徑⑤>⑦,則⑤為P元素、⑦為N元素;②有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑大于P,故②為Mg;③有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑大于P,故③為Al;⑥有+7、﹣1價(jià),則⑥為Cl;⑧有﹣2價(jià),處于VIA族,原子半徑小于氯,故⑧為O元素, 所以答案是:Na;Mg;Li;Al;P;Cl;N;O;(2)⑧為O元素,在元素周期表中的位置是:第二周期VIA族,
所以答案是:第二周期VIA族;(3)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4 ,
所以答案是:HClO4;(4)①元素和⑥元素形成化合物為NaCl,電子式是
所以答案是: ;(5)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3 , ⑥的氫化物水溶液為鹽酸,二者反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
所以答案是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(6)A.③為L(zhǎng)i,處于第二周期,④為Al,處于第三周期,故A正確;
B.②的陽離子核外電子數(shù)為10、⑧的陰離子的核外電子數(shù)為10,故B正確;
C.在同主族元素中F元素非金屬性比Cl的強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.⑤為P元素、⑦為N元素,兩者核電荷數(shù)之差是8,故D正確;
E.①與⑧形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉,不是兩性氧化物,故E錯(cuò)誤.
故選:ABD.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X,Y,Z,E,F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是(

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:

(1)A屬于芳香烴,其名稱是___________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

(3)C生成D的化學(xué)方程式是___________________________________________

(4)EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是____________________________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。

(5)試劑b_____________________________

(6)下列說法正確的是___________(選填字母序號(hào))。

a. G存在順反異構(gòu)體

b. G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)常溫下呈液態(tài)的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。

1以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為烯烴歧化法",主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1411kJ·mol-1

C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H2=-2049kJ·mol-1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H3=-2539kJ·mol-1

①乙烯的電子式為______________

②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為______________(填寫化學(xué)式)。

上述烯烴歧化法的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________

2丁烯裂解法是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。

反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%)隨溫度T和壓強(qiáng)p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示:

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是_____(填字母序號(hào))

A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃700℃更合適,從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是__________。

③圖2中,隨壓強(qiáng)增大,平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.碳化硅俗稱金剛砂,可用作砂紙和砂輪的磨料

B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4g2NO2gΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

Ba、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深、c淺

Ca、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>b

Db、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18,下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是

A. 四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙

C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

D. 乙和丁屬于同系物

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