通常狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A、508gI2
B、16gO2
C、32gHCl
D、3gH2
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：通常狀況下，碘為固體，氧氣、氯化氫和氫氣為氣體，結合n=
m
M
=
V
Vm
計算．
解答： 解：通常狀況下，碘為固體，體積最��；
氧氣、氯化氫和氫氣為氣體，體積較大，Vm相同
其中V（O2）=n=
m
M
×Vm=
16g
32g/mol
×Vm L/mol=0.5VmL，
V（HCl）=n=
m
M
×Vm=
32g
36.5g/mol
×Vm L/mol，
V（H2）=n=
m
M
×Vm=
3g
2g/mol
×Vm L/mol=1.5VmL，
則體積最大的是3g H2，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）可作為潔凈的液體化石燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚的一種工藝主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
請回答下列問題：
（1）新工藝的總反應為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應的△H=
 
，化學平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）下列措施中，能提高新工藝中CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過量的CO    B．升高溫度    C．增大壓強    D．通入水蒸氣   E．改用高效催化劑
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．新工藝中③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）如圖是二甲醚質(zhì)子交換膜型燃料電池結構示意圖，Y極的電極反應式為
 
，Y極每消耗1mol 二甲醚，X極至少消耗標準狀況下
 
L空氣中的氧氣（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2 NA
B、每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NA
C、當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA
D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、滅火器中盛裝的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用時把兩者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
B、Al（OH）3電離：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NCl3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構，下列對NCl3的有關描述中正確的是（　�。�
A、它是一種非極性分子
B、它還能以配位鍵跟Cl-結合
C、它的沸點比PCl3更高
D、已知NBr3對光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們可以分別形成A3+，B2-，C-，B2-的M層中有8個電子，在A、B形成的化合物里，A的質(zhì)量分數(shù)為36%，C-具有Ar的電子層結構，這三種元素間兩兩形成的化合物的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列離子：H+、OH-、Al3+、Fe2+、NO3-、HCO3-、NH4+、SO32-、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+．
在如下條件下能大量共存的是：
（1）酸性條件下的無色溶液中，一定不含
 
；
（2）堿性條件下的無色溶液中，一定不含
 
；
（3）加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的無色溶液，若顯酸性則有：
 
，若顯堿性則有：
 
；
（4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，F(xiàn)e（OH）2 溶解且溶液顯紅色的，該溶液中一定含有上述離子中的
 
，一定不含
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗發(fā)現(xiàn)：鎂帶與NH4Cl溶液反應產(chǎn)生大量氣體，后來還產(chǎn)生白色不溶物．某化學興趣小組設計了如下實驗方案來驗證產(chǎn)物并探究反應原理．
（1）驗證反應產(chǎn)物  稱取0.5 g鎂粉放入試管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反應劇烈，有大量氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀，放出大量熱．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論
①用濕潤的酚酞試紙檢驗反應產(chǎn)生的氣體試紙變紅
 
②用排水法收集一試管氣體，移近酒精燈火焰產(chǎn)生輕微爆鳴聲該氣體成分為
 
③濾出白色沉淀，用蒸餾水洗凈，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解離子方程式：
 
（2）探究反應原理
【提出猜想】a．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應生成H2． b．NH
 
+
4
直接與Mg反應產(chǎn)生H2．
【實驗驗證】分別稱取0.2 g 鎂粉放入3支試管中，加入下列溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：
試管序號加入溶液實驗現(xiàn)象
①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）產(chǎn)生少量氣泡，無沉淀
上述實驗證明猜想
 
是正確的．鎂與氯化銨溶液反應時，產(chǎn)生沉淀之前的離子方程式是
 
，生成沉淀的化學方程式是
 
．
（3）拓展研究  鎂與氯化銨溶液反應生成的白色沉淀應該是Mg（OH）2，但根據(jù)MgCl2?6H2O加熱時會生成堿式氯化鎂推測，該白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
請你設計實驗方案加以證明：取鎂與氯化銨溶液反應所得懸濁液，①
 
，若 ②
 
，則證明沉淀中有Mg（OH）Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C與G同主族．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；D元素的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；0.1mol E單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；F元素在地殼中的含量排在第三位；H原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子．
請回答下列問題：
（1）寫出E的元素名稱
 
．
（2）寫出G在元素周期表中的位置
 
．
（3）A、B、C對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（用化學式表示）．
（4）寫出H的單質(zhì)與GC2的水溶液反應的離子方程式
 
．
（5）寫出D的最高價氧化物對應的水化物與F的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 
．
（6）寫出A的最高價氧化物與D2C2反應的化學方程式
 
．
（7）用電子式表示D2G的形成過程
 
．

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