Question

A，B，C三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們可以分別形成A³⁺，B^2-，C^-，B^2-的M層中有8個電子，在A、B形成的化合物里，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，C^-具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)，這三種元素間兩兩形成的化合物的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A，B，C三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們可以分別形成A³⁺，B^2-，C^-，B的M層中有8個電子，則B得到2個電子后為含有18個電子，則B為S元素；A為+3價陽離子，則A為Al元素，Al與S形成的化合物為Al₂S₃，其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；C^-具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Cl元素；據(jù)此分析．

解答： 解：A，B，C三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們可以分別形成A³⁺，B^2-，C^-，B^2-的M層中有8個電子，則B得到2個電子后為含有18個電子，則B為S元素；A為+3價陽離子，則A為Al元素，Al與S形成的化合物為Al₂S₃，其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；C^-具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Cl元素；
三種元素間兩兩形成的化合物的化學(xué)方程式為：3S+2Al

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Al₂S₃，2Al+3Cl₂

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2AlCl₃；
故答案為：3S+2Al

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Al₂S₃，2Al+3Cl₂

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2AlCl₃．

點評：本題考查了原子的電子排布、元素的推斷等，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律．