下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉；
C．沒有配平；
D．反應生成氯化銅和水，氫氧化銅、水在離子反應中保留化學式．
解答： 解：A．鐵片插入氯化鐵溶液中的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；
B．少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中的離子反應為2H2O+Cu2++2Na=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯誤；
C．少量金屬鈉放到冷水中的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項B為解答的難點和易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去．要將溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為9.6、7.5、5.4、3.7．數(shù)據(jù)如表所示：
金屬離子 pH值
開始沉淀 完全沉淀
Fe2+ 7.6 9.6
Zn2+ 7.6 8.3
Cu2+ 5.8 7.5
Al3+ 4.0 5.4
Fe3+ 2.7 3.7
現(xiàn)有下列試劑：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
根據(jù)要求將合適的試劑的序號填入下面的空格：
（1）用
 
將Fe2+離子氧化成Fe3+離子，相應的離子方程式為
 
．
（2）用
 
調(diào)節(jié)浸出液的pH=5.5時，
 
、
 
等形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）用
 
除去Cu2+和Cd2+離子． 用
 
除去Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時H2的濃度（mol/L）（　　）
A、0.32B、0.16
C、0.08D、0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol甲醛和氫氣組成的混合物質(zhì)量為16g，完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，Na2O2增加的質(zhì)量為（　�。�
A、8gB、16g
C、20gD、40g

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應生成NH3，反應方程式：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），進一步研究生成量與溫度的關系，常壓下測得部分數(shù)據(jù)如下表：
T/℃ 30 40 50
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
（1）該反應的△H
 
O，△S
 
0（填“＞，＜，=”）
（2）該反應在30℃、40℃時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（選填“＞，＜，=”）
（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合氨相比，該方法的固氮速率慢，氨的生成濃度低，有人提出在常壓、450℃下進行該反應，效率將更高，科學家認為該方案不可行，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L氮氣含有的氮原子數(shù)小于2NA
B、15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
C、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如圖所示（反應條件均未列出）．
（1）若A、D均是金屬單質(zhì)，B溶液的顏色為藍色，F(xiàn)為有毒氣體單質(zhì)，則②中反應的離子方程式是
 
，由反應①能得出A、D的某種性質(zhì)關系，則該關系是
 
，寫出F的一種用途：
 
．

（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F所含元素同周期，則A與B反應的方程式為
 
．又知過量A與B在高溫下反應還可以生成物質(zhì)C與另一種熔點很高的新化合物R，則R的化學式為
 
，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若A、D為短周期元素所組成的單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬，且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①④的化學方程式分別為①
 
，④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1g H2和4g O2混合點燃，充分反應，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是（　　）
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ

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