1mol甲醛和氫氣組成的混合物質(zhì)量為16g，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，Na2O2增加的質(zhì)量為（　�。�
A、8gB、16g
C、20gD、40g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：甲醛與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．HCHO+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+H2O，甲醛與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，可以拓展化學(xué)式能改寫(xiě)為（CO）m（H2）n，完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，固體增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：甲醛與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．HCHO+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+H2O，甲醛與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，可以拓展化學(xué)式能改寫(xiě)為（CO）m（H2）n，完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，固體增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量．
HCHO可以形成CO?H2，故甲醛與氫氣混合完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，固體增重等于甲醛與氫氣的質(zhì)量之和為16g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從質(zhì)量守恒的角度解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；達(dá)到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導(dǎo)管    （12）藥匙
現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的儀器是
 
（填編號(hào)）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，還缺少的儀器是
 
；
（3）測(cè)定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是
 
；
（4）可用來(lái)制取的氣體是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水電離的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大
B、該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0
C、化學(xué)方程式中n＜e+f
D、達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)．過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑名稱(chēng)，一種或多種），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為
 
．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀(guān)察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3還原．
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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