Question

（1）只用一種試劑

 

，就可以鑒別出Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃這五瓶無色溶液；
（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是

 

；
A、NaClB、CH₃COONaC、NaHSO₄  D、Na₂CO₃E、NaClO
（3）今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號回答下列問題：當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小的排列是

 

；當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的排列是

 

；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為

 

．

Answer 1

分析：（1）鑒別出Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃，其中硝酸鈉無法通過試劑直接鑒別；其它各物質，碳酸鈉一般通過生成氣體鑒別、氫氧化鈉通過生成難溶氫氧化物鑒別、硝酸銀溶液需要通過生成銀的難溶物鑒別、硫化鈉可以利用硫離子具有的還原性鑒別；
（2）根據各溶液的酸堿性先進按照酸性、中性、堿性的順序分組，然后再根據鹽的水解情況比較溶液的pH大��；
（3）醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，若pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，據此判斷三種的物質的量濃度關系；當三種的物質的量濃度相同時，氫離子濃度越小，溶液的pH越大；中和同一堿溶液，需要的氫離子的物質的量相同，根據三種酸中含有的氫離子個數判斷需同濃度的三種酸溶液的體積關系．

解答：解：（1）Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃五瓶無色溶液，可以使用氯化鐵溶液進行鑒別：碳酸鈉與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀和氣體、氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀、硝酸銀與氯化鐵生成白色沉淀、硫化鈉與氯化鐵溶液反應生成硫單質，且氯化鐵溶液褪色、硝酸鈉與氯化鐵溶液沒有明顯現(xiàn)象，
故答案為：FeCl₃（aq）；
（2）A、NaCl B、CH₃COONa C、NaHSO₄  D、Na₂CO₃E、NaClO中，顯示酸性的有：C、NaHSO₄；顯示中性的為：A、NaCl；顯示堿性的為：B、CH₃COONa、D、Na₂CO₃ E、NaClO；顯示堿性的三種物質都為強堿弱酸鹽，根據“越弱越水解”可知，水解程度增大，堿性最強的為D、Na₂CO₃ ，其次為E、NaClO，水解程度最小，堿性最弱的是B、CH₃COONa，所以各溶液的pH大小關系為：C＜A＜B＜E＜D，
故答案為：C＜A＜B＜E＜D；
（3）①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，當它們pH相同時，要求溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱電解質，只能部分電離出氫離子，所以醋酸的濃度最大，其次是鹽酸為一元強酸、硫酸為二元強酸，所以氯化氫濃度大于硫酸，即物質的量濃度由大到小的排列是①＞②＞③；
當它們的物質的量濃度相同時，溶液在氫離子濃度越大，溶液的pH越小，所以醋酸中氫離子濃度最小，溶液pH最大，其次是鹽酸為一元酸，氫離子濃度小于硫酸，鹽酸的pH大于硫酸，所以pH大小關系為：①＞②＞③；
中和同一燒堿溶液，根據中和反應實質，需要氫離子的物質的量相等，由于三種酸溶液同濃度，且醋酸、鹽酸為一元酸、硫酸為二元酸，所以需要三種溶液的體積關系為：①=②=2③，
故答案為：①＞②＞③； ①＞②＞③； ①=②=2③．

點評：本題考查了未知物檢驗、弱電解質的電離、越大水解原理應用等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確溶液酸堿性與pH大小的關系．