Question

（1）只用一種試劑

 

，就可以鑒別出Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃這五瓶無色溶液；
（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質(zhì)的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是

 

；
A、NaClB、CH₃COONaC、NaHSO₄  D、Na₂CO₃E、NaClO
（3）今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號(hào)回答下列問題：當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是

 

；當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的排列是

 

；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

 

．

Answer 1

分析：（1）鑒別出Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃，其中硝酸鈉無法通過試劑直接鑒別；其它各物質(zhì)，碳酸鈉一般通過生成氣體鑒別、氫氧化鈉通過生成難溶氫氧化物鑒別、硝酸銀溶液需要通過生成銀的難溶物鑒別、硫化鈉可以利用硫離子具有的還原性鑒別；
（2）根據(jù)各溶液的酸堿性先進(jìn)按照酸性、中性、堿性的順序分組，然后再根據(jù)鹽的水解情況比較溶液的pH大��；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，若pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，據(jù)此判斷三種的物質(zhì)的量濃度關(guān)系；當(dāng)三種的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫離子濃度越小，溶液的pH越大；中和同一堿溶液，需要的氫離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)三種酸中含有的氫離子個(gè)數(shù)判斷需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系．

解答：解：（1）Na₂CO₃、NaOH、AgNO₃、Na₂S及NaNO₃五瓶無色溶液，可以使用氯化鐵溶液進(jìn)行鑒別：碳酸鈉與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀和氣體、氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀、硝酸銀與氯化鐵生成白色沉淀、硫化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，且氯化鐵溶液褪色、硝酸鈉與氯化鐵溶液沒有明顯現(xiàn)象，
故答案為：FeCl₃（aq）；
（2）A、NaCl B、CH₃COONa C、NaHSO₄  D、Na₂CO₃E、NaClO中，顯示酸性的有：C、NaHSO₄；顯示中性的為：A、NaCl；顯示堿性的為：B、CH₃COONa、D、Na₂CO₃ E、NaClO；顯示堿性的三種物質(zhì)都為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)“越弱越水解”可知，水解程度增大，堿性最強(qiáng)的為D、Na₂CO₃ ，其次為E、NaClO，水解程度最小，堿性最弱的是B、CH₃COONa，所以各溶液的pH大小關(guān)系為：C＜A＜B＜E＜D，
故答案為：C＜A＜B＜E＜D；
（3）①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，當(dāng)它們pH相同時(shí)，要求溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離出氫離子，所以醋酸的濃度最大，其次是鹽酸為一元強(qiáng)酸、硫酸為二元強(qiáng)酸，所以氯化氫濃度大于硫酸，即物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是①＞②＞③；
當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液在氫離子濃度越大，溶液的pH越小，所以醋酸中氫離子濃度最小，溶液pH最大，其次是鹽酸為一元酸，氫離子濃度小于硫酸，鹽酸的pH大于硫酸，所以pH大小關(guān)系為：①＞②＞③；
中和同一燒堿溶液，根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量相等，由于三種酸溶液同濃度，且醋酸、鹽酸為一元酸、硫酸為二元酸，所以需要三種溶液的體積關(guān)系為：①=②=2③，
故答案為：①＞②＞③； ①＞②＞③； ①=②=2③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了未知物檢驗(yàn)、弱電解質(zhì)的電離、越大水解原理應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確溶液酸堿性與pH大小的關(guān)系．