Question

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進(jìn)行滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

（1）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________。

（2）有錯(cuò)誤操作步驟有_______________。

（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL

（4）則待測(cè)燒堿溶液的濃度為___________mol/L。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
		滴定前度數(shù)(mL)	滴定后度數(shù)(mL)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

Answer 1

【答案】 當(dāng)最后加入一滴鹽酸后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)顏色不恢復(fù) ①② 22.60 0.0800

【解析】試題分析：(1)錐形瓶中盛有含甲基橙的NaOH溶液，溶液呈黃色；滴加鹽酸，溶液堿性逐漸減小，當(dāng)顏色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)顏色不恢復(fù)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；（2）錐形瓶不能用待盛液潤(rùn)洗；滴定管要先水洗再用待盛液潤(rùn)洗；（3）液面的位置在22 23之間，每個(gè)小刻度為0.1mL，注意滴定管的精度是0.01mL；（4）第一次消耗酸 ，第二次消耗酸，兩次平均消耗鹽酸20.00mL，根據(jù)H+、OH-物質(zhì)的量相等計(jì)算堿溶液的濃度；

解析：(1)錐形瓶中盛有含甲基橙的NaOH溶液，溶液呈黃色；滴加鹽酸，溶液堿性逐漸減小，當(dāng)最后加入一滴鹽酸后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)顏色不恢復(fù)，即達(dá)到達(dá)到終點(diǎn)；（2）錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；滴定管要先水洗再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再注入標(biāo)準(zhǔn)液，有錯(cuò)誤的是①②；（3）液面的位置在22 23之間，每個(gè)小刻度為0.1mL，注意滴定管的精度是0.01mL，圖中讀數(shù)為22.60mL；（4）第一次消耗酸 ，第二次消耗酸，兩次平均消耗鹽酸20.00mL，根據(jù)H+、OH-物質(zhì)的量相等， 則 ；待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.0800mol/L。