Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。到達滴定終點時測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

（1）滴定終點的判斷方法是______________________________________________。

（2）有錯誤操作步驟有_______________。

（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL

（4）則待測燒堿溶液的濃度為___________mol/L。

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前度數(shù)(mL)	滴定后度數(shù)(mL)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

Answer 1

【答案】 當最后加入一滴鹽酸后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)顏色不恢復 ①② 22.60 0.0800

【解析】試題分析：(1)錐形瓶中盛有含甲基橙的NaOH溶液，溶液呈黃色；滴加鹽酸，溶液堿性逐漸減小，當顏色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)顏色不恢復時，達到滴定終點；（2）錐形瓶不能用待盛液潤洗；滴定管要先水洗再用待盛液潤洗；（3）液面的位置在22 23之間，每個小刻度為0.1mL，注意滴定管的精度是0.01mL；（4）第一次消耗酸 ，第二次消耗酸，兩次平均消耗鹽酸20.00mL，根據(jù)H+、OH-物質(zhì)的量相等計算堿溶液的濃度；

解析：(1)錐形瓶中盛有含甲基橙的NaOH溶液，溶液呈黃色；滴加鹽酸，溶液堿性逐漸減小，當最后加入一滴鹽酸后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色剛好由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)顏色不恢復，即達到達到終點；（2）錐形瓶不能用待測液潤洗；滴定管要先水洗再用標準液潤洗后再注入標準液，有錯誤的是①②；（3）液面的位置在22 23之間，每個小刻度為0.1mL，注意滴定管的精度是0.01mL，圖中讀數(shù)為22.60mL；（4）第一次消耗酸 ，第二次消耗酸，兩次平均消耗鹽酸20.00mL，根據(jù)H+、OH-物質(zhì)的量相等， 則 ；待測燒堿溶液的濃度為0.0800mol/L。