Question

8．在濃鹽酸中HNO₂與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H₂O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是HNO₂　        
②還原性：Cl^-＞N₂
③每生成2.8g N₂，還原劑失去的電子為0.6mol
④x為4，y為2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產(chǎn)物．

• A． ①③⑤
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． 只有①③

Answer 1

分析 由原子守恒可知x=6，由電荷守恒可知y=2，離子反應(yīng)為3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺=N₂↑+3SnCl₆^2-+4H₂O，Sn元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答 解：由原子守恒可知x=6，由電荷守恒可知y=2，離子反應(yīng)為3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺=N₂↑+3SnCl₆^2-+4H₂O，
①N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是HNO₂，故正確；　        
②Cl元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)中不能比較Cl^-、N₂的還原性，故錯(cuò)誤；
③每生成2.8g N₂，與N元素守恒及化合價(jià)變化可知還原劑失去的電子為$\frac{2.8g}{28g/mol}$×2×（3-0）=0.6mol，故正確；
④由上述分析可知x為6，y為2，故錯(cuò)誤；      　
⑤Sn元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產(chǎn)物，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．