Question

13．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子，它的一種化合物常用來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基態(tài)原子核外電子排布圖是，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則W為N元素、Y為S元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W，而小于Y，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是Al元素；Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子，它的一種化合物常用來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖，則Z為Cu．

解答 解：W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則W為N元素、Y為S元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W，而小于Y，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是Al元素；Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子，它的一種化合物常用來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖，則Z為Cu．
（1）X為Al，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，位于元素周期表第三周期第ⅢA族．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，故第一電離能S＞Al，
故答案為：三、ⅢA；大；
（2）W為N元素，基態(tài)核外電子排布為1s²2s²2p³，基態(tài)原子核外電子排布圖是，由于氮元素非金屬性比氧的弱，故W（氮）的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱，
故答案為：；弱；
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)由位置關(guān)系、核外電子排布、電離能、元素化合物等知識(shí)，能正確判斷各元素是解本題的關(guān)鍵，注意基態(tài)原子核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理．