2．有關(guān)煤的敘述中，不正確的是（　�。�
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源
B．煤是由多種有機(jī)化合物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分
C．煤除了含有C、H元素外，還含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的儲(chǔ)量有限，節(jié)能和開發(fā)新能源是人類實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵之一

分析 A、煤的干餾可以獲得苯、甲苯和二甲苯；
B、煤中不含煤焦油；
C、煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物；
D、煤屬于化石燃料．

解答 解：A、煤的干餾可以獲得苯、甲苯和二甲苯，是苯、甲苯和二甲苯的重要的工業(yè)來(lái)源，故A正確；
B、煤中不含煤焦油，煤焦油是通過(guò)煤的干餾獲得的，故B錯(cuò)誤；
C、煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，主要組成元素為C、H，還含有曬糧的N、S、O等元素，故C正確；
D、煤屬于化石燃料，不可再生，故需節(jié)約使用，并開發(fā)新能源來(lái)實(shí)現(xiàn)能源的可持續(xù)發(fā)展，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤的綜合利用，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯和煤焦油等，這些物質(zhì)是通過(guò)煤的干餾產(chǎn)生的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗稱吊白塊，有較強(qiáng)的還原性．它常溫下比較穩(wěn)定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過(guò)濾，將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計(jì)（填名稱）
（2）步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高溫下產(chǎn)物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡，這樣設(shè)計(jì)的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（5）某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測(cè)得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀．
其反應(yīng)原理為：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通過(guò)計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)單電子，它的一種化合物常用來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基態(tài)原子核外電子排布圖是，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過(guò)程．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A．對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
C．將塑料垃圾埋入地下或者傾倒入海D．使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等代替煤炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反應(yīng)的離子方程式表示），
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）=c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．向含有1mol明礬的溶液中，逐滴滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0g，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸^溶液中含氫氧化鋇1mol時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為26g．

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