【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與另外一種元素可形成共價化合物或離子化合物
C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強
D.用中文“(ào)”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍色印刷,110℃失去結(jié)晶水,230℃分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。
實驗I:探究實驗所得的氣體產(chǎn)物,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。
(1)實驗室常用飽和和飽和的混合液制,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)裝置的連接順序為:A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。
(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時間,其目的是________,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通至常溫,其目的是__________。
(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物____(填化學(xué)式)。
(實驗二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究
(5)定性實驗:經(jīng)檢驗,固體成分含有。
定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實驗操作,需要用到下列儀器中的__________(填儀器編號)。
設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定
(甲方案)
(乙方案)
(丙方案)
你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。
(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中,寫出分解的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液具有脫水性,和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.丁和戊中所含元素種類相同
B.簡單離子半徑大小:X<Y
C.氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z
D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑,能在 25℃下,將 CH4 與 H2O2 反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為含氧有機物,其主要原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A.步驟 i 中有π鍵斷開
B.上圖中代表甲醇
C.步驟 ii 中產(chǎn)生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子
D.步驟 i 至 vi 總反應(yīng)為 CH4+3H2O2 CO+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。
請按要求回答下列有關(guān)問題:
(1)構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負性最小的是_____________; 寫出碳原子的電子排布式為__________。
(2)Pb 與 C 同主族,比 C 的周期序數(shù)大 4,寫出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式(即電子排布圖)__________________。
(3)有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
① NH3 分子中所含化學(xué)鍵是____________(從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱);N 原子的雜化形式為__________。
② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱為_________,分子的空間結(jié)構(gòu)(即立體構(gòu)型) 為______。
③如圖所示,探究 NH3 的性質(zhì)時,打開止水夾,擠壓膠頭滴管,可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_________、________。
(4)該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為________________;該晶胞中,與 I- 緊鄰的 I- 個數(shù)為_____________; 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實驗。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲醛在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng): 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |||
溶 解 性 | 水中 | 微溶 | 微溶 | 溫度 | 溶解度 | 不溶 |
17℃ | 0.21 g | |||||
25℃ | 0.34 g | |||||
100℃ | 5.9 g | |||||
有機溶劑中 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | ||
密度(20℃)/g·cm-3 | 1.0 | 1.0 | 1.3 | 0.9 | ||
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 | ||
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.4 |
制備苯甲醇和苯甲酸的實驗流程及涉及的主要實驗裝置(部分加熱和固定裝置已略)如下:
(1)第①步所用裝置(如圖 1),用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。
(2)第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。
(3)第③步采用沸水浴加熱蒸餾,收集到的餾分為_________;再進行第④步,操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為_________________________。
(4)第⑤步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________; 冷水洗滌沉淀 X 的優(yōu)點是_________________________;檢驗沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作:______________。
(5)第⑥步經(jīng)過濾、洗滌、干燥得苯甲酸產(chǎn)品,然后用電子天平準確稱取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中,加 100 mL 蒸餾水溶解,再用 0.1000 mol·L-1 的標準 NaOH 溶液 進行滴定,經(jīng)平行實驗,測得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL,則苯甲酸樣品的純 度為_________ (質(zhì)量百分數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素,是分屬三個短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下,將Z的單質(zhì)和FeG2(元素G和鐵構(gòu)成的某化合物)組成一個可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Z +FeG2Fe+2ZG
放電時,電池的正極反應(yīng)式為:______________;充電時,接電源負極的電極材料是____(寫物質(zhì)名稱),該電池的電解質(zhì)為_______(填寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。
(1)制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補充)。
(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X 裝置的優(yōu)點為___________________ 。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開 K2,然后再打開 K3,通入一段時間氣體,其目的是 ___________________,然后進行其他操作,當(dāng) Z 中有一定量液體生成時,停止實驗。
(4)已知:ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。
①設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中,以 K2CrO4 溶液為指示劑,用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。(已知: Ag2CrO4 為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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