【題目】準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)

A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管

【答案】C

【解析】

量筒精確到0.1mL，選項AB錯誤；滴定管精確到0.01mL，高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管，選項C正確，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿；而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa時Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假設(shè)△H和△S不隨溫度的改變而改變，現(xiàn)把白錫制造的器皿放在室溫下存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用 ( )

A. 會變 B. 不會變 C. 不能確定 D. 升高溫度才會變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問題：
（1）裝置C的作用是 ， 裝置D的作用是 ．
（2）裝置F的作用是 ．
（3）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl 的 物質(zhì)的量為 ．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學方程式： ．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計的流程如下圖，回答下列問題：

（1）固體 1的主要成分有______（填化學式）。

（2）反應(yīng)①需控制反應(yīng)的溫度和氣體的流速，其共同目的是______。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______。

（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在同溫同壓下，當反應(yīng)②中NO與空氣的體積比為______，經(jīng)反應(yīng)③，氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。（設(shè)空氣中氧氣所占體積分數(shù)為 0.2）

（5）CuCl 的氨溶液常用作反應(yīng)⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。

① 理論上，(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應(yīng)時，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

② 實際上， (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關(guān)系如圖所示，顯然Cu2＋沉淀率最高時，(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )。

A. 鋼鐵生銹，負極反應(yīng)式為：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入過量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是（ ）

A. 易得到電子的元素 B. 原子最外層只有一個電子的元素

C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素 D. 第三周期中，原子的最外層上只有2個電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為 ：

A. 0.15 mol/L

B. 0.20 mol/L

C. 0.25 mol/L

D. 0.40 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列反應(yīng)：①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是(　)。

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設(shè)計了如下系列實驗．

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）儀器A的名稱為 ，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用溶液除去．

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