Question

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問題：
（1）裝置C的作用是 ， 裝置D的作用是 ．
（2）裝置F的作用是 ．
（3）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl 的 物質(zhì)的量為 ．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式： ．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣
（2）尾氣處理防止氯氣污染空氣
（3）0.2mol
（4）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：（1）因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，所以利用氯化鈉飽和溶液吸收氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，所以裝置D作用：干燥氯氣；所以答案是：除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣；（2）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用盛有氫氧化鈉溶液的F吸收過量的氯氣；所以答案是：尾氣處理防止氯氣污染空氣；（3）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量= =0.1mol，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算反應(yīng)中被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，所以答案是：0.2mol；（4）圓底燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）F中氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，需要了解實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．