1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6gCH4含有的電子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 LCCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．101kPa、0℃時(shí)，22.4LH2中氫原子數(shù)為NA個(gè)
D．1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的數(shù)目為NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含10mol電子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、101kPa、0℃時(shí)即為標(biāo)況，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含10mol電子，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、101kPa、0℃時(shí)即為標(biāo)況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故故22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則含2mol原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+來(lái)設(shè)計(jì)原電池．下列設(shè)計(jì)方案中可行的是（　�。�
A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
（2）如圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體都不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molH2O的體積小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1molH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為（　　）
A．12.2 LB．＜22.4 LC．33.6 LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號(hào)表示）
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為_(kāi)無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是BD
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)           B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有NO3-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性堿、純堿、火堿
B．堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、七氧化二錳、二氧化硅
C．混合物：水煤氣、礦泉水、鹽酸
D．無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②③⑦（填寫編號(hào)）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、I．
（3）寫出化學(xué)方程式：
反應(yīng)④
反應(yīng)⑤．
（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

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