10．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性堿、純堿、火堿
B．堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、七氧化二錳、二氧化硅
C．混合物：水煤氣、礦泉水、鹽酸
D．無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸餾水

分析 A．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
B．和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
D．發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是膠體，只需判斷選項(xiàng)中分散系是否是膠體即可．

解答 解：A．苛性堿、火堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，電離出鈉離子和碳酸根離子屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．氧化銅、氧化鐵屬于堿性氧化物，二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，Mn2O7和堿反應(yīng)生成鹽和水，如：Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．水煤氣中含有氫氣、一氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，鹽酸為氯化氫的水溶液屬于混合物，故C正確；
D．氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液都不是膠體，不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，蒸餾水是化合物，不屬于分散系，不是膠體，不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類，掌握相關(guān)的概念以及膠體的性質(zhì)等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化合物A的分子式為C5H10O2，該化合物可以在加熱條件下與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，也可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣．則符合上述條件的A的共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6gCH4含有的電子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 LCCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．101kPa、0℃時(shí)，22.4LH2中氫原子數(shù)為NA個(gè)
D．1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體，并標(biāo)明類別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（　　）
①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．
A．1：10：100B．0：1：12C．14：13：12D．14：13：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O．
該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)，它們的化學(xué)方程式為①：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，②：2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O．如果這兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)S2O是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式為10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8且含一個(gè)支鏈的鏈狀有機(jī)物的二氯代物可能有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個(gè)基態(tài)鈥原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)．請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)，判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價(jià)鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有9個(gè)氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12．列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度為$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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