Question

【題目】將6.4g銅與100g98%H2SO4在燒瓶中加熱發(fā)生反應(yīng)．
（1）銅完全溶解后，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）將反應(yīng)后燒瓶中的物質(zhì)配成500mL溶液． ①在配制過程中用到的儀器有；配制溶液時，若稀釋后立即轉(zhuǎn)移并定容，則所配得的溶液濃度（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
②求所配得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：6.4gCu的物質(zhì)的量為 =0.1mol，則：

Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+	SO2↑+2H2O
1	1
0.1mol	n（SO2）

所以n（SO2）=0.1mol，故V（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是2.24L

（2）500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；偏大
【解析】解：（2）配成500mL溶液所用儀器為：500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管． 配制溶液時，若稀釋后立即轉(zhuǎn)移并定容，沒有恢復(fù)室溫，溶液的溫度偏高，恢復(fù)室溫后溶液的體積偏小，結(jié)合c= 可知，所配溶液的濃度偏大，
所以答案是：500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，偏大；②原硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為100g×98%=98g，故原酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為 =1mol，

Cu+	2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
1	2
0.1mol	0.2mol

計算所配溶液中n（H2SO4）=1mol﹣0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 =1.6mol/L，
答：所配得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．