18．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．

分析 該分子中中心原子是O原子，O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型．

解答 解：該分子中中心原子是O原子，O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知該分子空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子空間構(gòu)型判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對(duì)計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是CH4，
結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是abc．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)        b．Na與H2O反應(yīng)生成H2
c．鋁和鹽酸反應(yīng)            d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如圖：

（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.32.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：
（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，寫出其反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．Ga的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少1.8 g．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，正極為Mg（填Mg或Al），正極反應(yīng)式為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某飽和一元醇30.0g，跟足量的鈉反應(yīng)后，生成5.60L的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
（1）這種醇的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子式為C3H8O．
（2）寫出這種一元醇所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．因?yàn)樗幸话愫懈鞣N芳香族有機(jī)酸，食用時(shí)能感到較強(qiáng)的酸味，刺激食欲
B．豬肉因含有而有香味，該物質(zhì)屬于烴的衍生物，能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液
D．在分子篩固體酸作催化劑的條件下，用苯和丙烯反應(yīng)制備異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
焰色反應(yīng)是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”），由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

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