【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為

A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）

C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）

【答案】C

【解析】

1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17/mol＝0.1mol，則氨氣的濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以氨氣的反應(yīng)速率是0.05mol/L÷5min＝0.01 mol/（L·min），選項(xiàng)C正確，D不正確；又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)速率分別是0.015 mol/（L·min）和0.005 mol/（L·min），選項(xiàng)A、B不正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶浸”硼鎂礦粉過程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填寫兩點(diǎn))。

(2)“溶浸”后產(chǎn)生的氣體是__________(填化學(xué)式)。

(3)為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是______________溶液(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH＋+B(OH)4，Ka=5.81×10-10，寫出H3BO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(5)寫出“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式以及將堿式碳酸鎂高溫灼燒制備輕質(zhì)氧化鎂的化學(xué)方程式________________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個(gè)鍵

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)，則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用電化學(xué)方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“膜2”為陽離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)為SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過程中，亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的

C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol-1

D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ

C. 反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示

D. 若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

B.X的分子式為C11H14O5

C.由X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下，Y能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng):Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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