某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．下列說法中正確的是（　　）
A、起始濾液的pH=7
B、試劑I為Ba（NO3）2溶液
C、步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D、圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，以此來解答．
解答： 解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，
A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯誤；
B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．步驟②中加入試劑Ⅱ為碳酸鉀，其目的是除去Ba2+，故C正確；
D．樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾，共3次，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出在一定溫度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化學方程式
 
．
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
．
（3）裝置Ⅱ的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（4）裝置Ⅲ和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑（填化學式）、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入
 
．		產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入
 
．
 
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
加熱燒杯，可用來分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實驗
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應(yīng)用．試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學平衡正向移動的是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強     c．及時分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達到平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說明化學反應(yīng)達到平衡的標志是：
 
（填序號）
①每斷開1molN≡N的同時斷開6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對分子質(zhì)量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學平衡向
 
移動（正向、逆向、不移動）
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t2時，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3→t4時的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N、兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
①M電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、2.0mol?L-1
D、1.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是（　�。�
A、若混合后呈中性，測混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化砷，俗稱砒霜，分子式AS2O3，是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料．它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜．
（1）完成并配平下列額化學方程式：
 
AS2O3+
 
Zn+
 
H2SO4→
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 

（2）Ag2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 

A氧化性  B還原性 C酸性 D堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）砷化氫AsH3是一種很強的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　　）
序號XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④NaNaOHNa2CO3NaCl
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學概念有關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A、水在化學反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑
B、14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學性質(zhì)不同
C、牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D、由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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