某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、起始濾液的pH=7
B、試劑I為Ba（NO3）2溶液
C、步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D、圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液，然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過(guò)濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，以此來(lái)解答．
解答： 解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液，然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過(guò)濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，
A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．步驟②中加入試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕�，其目的是除去Ba2+，故C正確；
D．樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾，共3次，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學(xué)興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）寫(xiě)出在一定溫度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
．
（3）裝置Ⅱ的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（4）裝置Ⅲ和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑（填化學(xué)式）、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入
 
．		產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入
 
．
 
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
加熱燒杯，可用來(lái)分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實(shí)驗(yàn)
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強(qiáng)     c．及時(shí)分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
 
（填序號(hào)）
①每斷開(kāi)1molN≡N的同時(shí)斷開(kāi)6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學(xué)平衡向
 
移動(dòng)（正向、逆向、不移動(dòng)）
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．在t2時(shí)，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3→t4時(shí)的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N、兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時(shí)乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、2.0mol?L-1
D、1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、若混合后呈中性，測(cè)混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化砷，俗稱(chēng)砒霜，分子式AS2O3，是最具商業(yè)價(jià)值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開(kāi)始物料．它也是最古老的毒物之一，無(wú)臭無(wú)味，外觀為白色霜狀粉末，故稱(chēng)砒霜．
（1）完成并配平下列額化學(xué)方程式：
 
AS2O3+
 
Zn+
 
H2SO4→
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 

（2）Ag2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 

A氧化性  B還原性 C酸性 D堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　�。�
序號(hào)XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④NaNaOHNa2CO3NaCl
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑
B、14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同
C、牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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