將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是（　　）
A、若混合后呈中性，測混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、若混合后呈酸性可能是等濃度的醋酸鈉和醋酸混合，醋酸電離大于醋酸根離子水解分析；
C、若混合后呈堿性，可能是恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，或氫氧化鈉過量分析；
D、結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒計(jì)算分析判斷．
解答： 解：A、若混合后呈中性，醋酸過量，溶液中為醋酸鈉和醋酸，則混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+），故A正確；
B、若混合后呈酸性可能是等濃度的醋酸鈉和醋酸混合，溶液中離子濃度大小可以是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確
C、若混合后呈堿性，可能是恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，或氫氧化鈉過量，若氫氧化鈉足量，溶液中存在離子濃度大小為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒有c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），若c（CH3COO-）=c（CH3COOH），則D正確，但是c（CH3COO-）與c（CH3COOH）不一定相等，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）帶入電荷守恒計(jì)算得到，2c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒，注意溶液中溶質(zhì)存在的分析判斷和水解、電離的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)混合物過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
 
；
（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
 
；
（3）在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的
 
（填字母代號）．

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
．
（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2（g）和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．
（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO
O2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)I為NO+O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為
 
．
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）．裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式
 
．

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的
 
（填“陽極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag．L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說法中正確的是（　�。�
A、起始濾液的pH=7
B、試劑I為Ba（NO3）2溶液
C、步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D、圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B、將0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等體積混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
C、將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注．按要求回答下列問題：
Ⅰ．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
，該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=
 
，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．
①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="inay8b2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
則下列敘述正確的是（　　）
A、由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c
B、甲烷的燃燒熱為6 kJ．mol-l
C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
D、當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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