15．有元素x和y組成的化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個電子，則x和y的原子的質(zhì)子數(shù)分別為7、8．

分析 原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，已知化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個電子，列方程組計算．

解答 解：原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，已知化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個電子，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=15}\\{2x+5y=54}\end{array}\right.$，解得：x=7，y=8，
所以x和y的原子的質(zhì)子數(shù)分別為7、8；
故答案為：7、8．

點評 本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)兩種化合物中的電子總數(shù)計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．c（HX）+c（X-）=c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈酸性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知某合金中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過化學方法檢出．請設(shè)計合理的實驗探究該合金中鐵元素的存在．
僅限選擇的用品：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3+
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)
猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵（填名稱，下同）．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該該合金中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）設(shè)計實驗方案．基于猜想3設(shè)計出實驗方案
（3）實驗過程．根據(jù)（2）的實驗方案，補充下表中的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
步驟實驗方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用藥匙取少許樣品粉末，加入試管A中，再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中，充分反應(yīng)后，靜置．棄去上層清液，剩余固體備用．粉末部分溶解，并有氣體放出，則合金中一定含有鋁
②向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中，剩余固體備用．固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，則合金中可能含有
鐵．
③
在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵 
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，則合金中一定含有銅．
探究結(jié)論．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：100．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知CH3COOH與NH3•H2O的電解質(zhì)強弱程度相當．室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�
A．NaClB．NaHSO4C．CH3COONaD．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等體積混合后．Cl-離子濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．

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