7．已知CH3COOH與NH3•H2O的電解質(zhì)強弱程度相當．室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，則加入的物質(zhì)可能是（　　）
A．NaClB．NaHSO4C．CH3COONaD．CH3COONH4

分析 醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，醋酸中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol•L-1，若要使水電離產(chǎn)生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，加入的物質(zhì)能夠抑制醋酸的電離，據(jù)此進行解答．

解答 解：室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，說明加入的物質(zhì)能夠抑制醋酸的電離，
A．NaCl電離出的鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，則不滿足條件，故A錯誤；
B．NaHSO4電離出的氫離子進一步抑制了水的電離，故B錯誤；
C．CH3COONa電離出醋酸根離子，使溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離程度減小，加入足量的CH3COONa后，能夠使水電離出的c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，故C正確；
D．CH3COOH與NH3•H2O的電解質(zhì)強弱程度相當，CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4后基本不影響醋酸的電離平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡及其影響，題目難度不大，明確電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意醋酸銨溶液為中性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．常溫下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的量B．增大反應(yīng)體系的壓強
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．使用適宜的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有元素x和y組成的化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個電子，則x和y的原子的質(zhì)子數(shù)分別為7、8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
C．25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)源于生活，又高于生活．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學(xué)變化
B．分子式為C3H4Cl2的有機物中，與乙烯含有相同官能團的共有5種
C．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．含有3.01×1023個O原子的H3PO4中，H原子的物質(zhì)的量為（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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同步練習(xí)冊答案