Question

1．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶體反應(yīng)的實驗中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，促進反應(yīng)，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過程中不一定釋放能量的是C（請?zhí)罹幪枺��?br />A．形成化學(xué)鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應(yīng)
D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應(yīng)時放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H₂和O₂反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號）．
A．Q₁+Q₂＞Q₃                 B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．2Q₁+Q₂＜4Q₃               D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

Answer 1

分析 （1）通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應(yīng)進行；燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起；
（2）形成化學(xué)鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酸堿中和、炸藥爆炸是放熱反應(yīng)；
（3）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
（4）依據(jù)中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；
（5）根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）固體參加的反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸而促進反應(yīng)進行，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱的，
故答案為：攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，促進反應(yīng)；玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起；
（2）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如二氧化碳與C的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，
故答案為：C；
（3）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，
故答案為：B；
（4）1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成2molH₂O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H₂SO₄與NaOH反應(yīng)則中和熱為：$\frac{Q}{2}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{Q}{2}$；
（5）1molH₂O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，則成1molO-H鍵放出Q₃kJ熱量，對于反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂，生成新鍵釋放的能量2Q₃，該反應(yīng)放熱，2Q₃-（Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂）＞0，即2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故答案為：C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，（5）1molH₂O中含2molH-O鍵為解答易錯點，題目難度不大．