6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B往待測(cè)液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀出現(xiàn)待測(cè)液中含有Cl-
CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+；
B．能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；
C．Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；
D．氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性．

解答 解：A．Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，故A錯(cuò)誤；
B．能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以在某待測(cè)液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，待測(cè)液中不一定有Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體，故C錯(cuò)誤；
D．氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及元素化合物、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度較小，重點(diǎn)要準(zhǔn)確把握物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g R2+中含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{m（A-N）}{A}$ molB．$\frac{m（A-N+2）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-2）}{A}$ molD．$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D．
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．），若實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量？答：用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)pH＞7，碳酸鋇不能溶解．
（2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？答：不能；因?yàn)榈味ü芟路娇潭染�距活塞處有一定的空間，不能測(cè)出其所用的滴定液的體積．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答：不能，若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過(guò)程中不一定釋放能量的是C（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）．
A．形成化學(xué)鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應(yīng)
D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號(hào)）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）．
A．Q1+Q2＞Q3                 B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3               D．2Q1+Q2＜2Q3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．1mol Na2O2和Na2O中離子總數(shù)均為2NA
C．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)均失去2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子
B．KClO3在反應(yīng)中被還原
C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2
D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序數(shù)大3的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能大小順序N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其電子式為．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl （寫化學(xué)式）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族
B．從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族
C．ⅠA族全部是金屬元素
D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案