對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 （ ）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等

C

解析試題分析：A、若兩種氣體質(zhì)量相等，因?yàn)榉肿拥南鄬Ψ仲|(zhì)量不同，分子質(zhì)量不同，分子的個數(shù)不同。又因?yàn)槊總�分子中含有相同的質(zhì)子數(shù)是14，所以，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)不相等，A說法錯誤；
B、若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體的分子數(shù)也相同，由于一個12C18O分子和一個14N2分子中的中子數(shù)不同，所以，兩種氣體的中子數(shù)不相等，B說法錯誤；
C、因?yàn)橄嗤瑺顩r下，體積相等的氣體，含有相同的分子數(shù)，所以，若兩種氣體分子數(shù)相等，則體積相等，C說法正確；
D、若兩種氣體體積相等，由于分子的質(zhì)量不同，密度不相等，所以，D說法錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查原子組成以及組成微粒之間的計算、阿伏加德羅定律的應(yīng)用等
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題針對性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。本題通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，然后進(jìn)行分析問題、解決問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個NaClO分子
B．1.00 molNaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26×6.02×1023
C．1 L2 mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是

A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（  ）

A．足量Fe與1 mol Cl2燃燒反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
B．1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
D．高溫、催化劑作用，0.4 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等 
B．2g氫氣所含原子數(shù)為NA 
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA 
D．17gNH3所含電子數(shù)為10NA 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式：
B．乙烯的比例模型：
C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na
D．C原子最外層電子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是(    )
①3.2 g O2和O­3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學(xué)式：               F的電子式：            。
⑵反應(yīng)①的離子方程式：                                       。
⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：                              。
⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（2）某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍(lán)色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為_____________。
②該復(fù)雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為 _________________ 。
（3）某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是________________。（保留2位小數(shù)）

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