Question

阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述中錯誤的是(    )
①3.2 g O₂和O­₃的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A
④標準狀況下，22.4LC₆H₆(苯)的分子數(shù)目為N_A
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2 N_A

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤

Answer 1

C

解析試題分析：①3.2g的混合氣中，n（O）=3.2g÷16g/mol=0.2mol，正確；②當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應停止，銅與稀硫酸不能發(fā)生反應，錯誤；③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 N_A，過氧根離子是不能再電離的，錯誤；④標準狀況下，苯為液體，故不能用公式n=V/Vm進行計算，錯誤；⑤鋁離子部分水解，故數(shù)目少于0.2 N_A，錯誤。故答案選C。
考點：阿伏加德羅常數(shù)
點評：化學計量是學習化學的基礎，考生應熟練掌握。高考的考查主要為阿伏伽德羅常數(shù)的相關知識點。