【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)．其在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用．已知，經(jīng)測(cè)定時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒(méi)有畫(huà)出，此溫度下，下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中有

【答案】A

【解析】

A.的電離平衡常數(shù)，觀察圖象可以看出，當(dāng)時(shí)，，，因此的電離平衡常數(shù)的數(shù)值，故A正確；

B.由圖可以得出：堿性條件下濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，酸性條件下亞氯酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為亞氯酸或二氧化氯等，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖可知，時(shí)，存在，故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合，不僅存在的電離和水解，還有分解變?yōu)?/span>和，依據(jù)電中性原則得出：，依據(jù)物料守恒得出：，聯(lián)立①②消去鈉離子：，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽(yáng)極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

(1).已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為、、，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________。

(2).下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

和的體積分?jǐn)?shù)相等

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

混合氣體的密度不變

氣體總壓強(qiáng)不再變化

碳的質(zhì)量不再改變

(3).時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率____填“變大”、“變小”或“不變”，且_____填“”、“”或“”。

(4).時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的和，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

(5).時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是c點(diǎn)

C.整個(gè)滴定過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時(shí)，滴定醋酸消耗的小于

C.時(shí)，兩份溶液中

D.時(shí)，醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，正確的是

A.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)殒I能越來(lái)越大

B.N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.金屬鈉的晶體采用簡(jiǎn)單立方堆積，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，配位數(shù)為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中e―及Li+的移動(dòng)方向說(shuō)明該電池處于放電狀態(tài)

B.該電池中a極不能接觸水溶液

C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極

D.充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4–e―= Li+ + FePO4

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