6．下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是 （　�。�
A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
B．NaHCO3 電離：NaHCO3 ?Na++HCO3-
C．固體Ca（OH）2 與NH4Cl共熱：NH4++OH-═NH3+H2O
D．過量的CO2 氣體通入飽和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

分析 A．氯化鋁的水解為可逆反應(yīng)；
B．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)；
C．不是離子反應(yīng)；
D．過量的CO2 氣體通入飽和石灰水生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．氯化鋁的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3 +3H+，故A錯誤；
B．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．為固體之間的反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故C錯誤；
D．過量的CO2 氣體通入飽和石灰水生成碳酸氫鈣，離子方程式為CO2 +OH-═HCO3-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及鹽類水解的特征，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．配平：
（1）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
（2）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物
B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子
D．膽礬是純凈物，水泥是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．漂白粉具有消毒殺菌作用，工業(yè)上采用氯氣與消石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 （　�。�
A．Ca（ClO）2中Cl元素化合價為-1價
B．Ca（OH）2在該反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)出還原性
C．Cl2既是氧化劑又是還原劑
D．若有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Si的熔、沸點(diǎn)分別為1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為-70℃、57.6℃，除去SiCl4中的Si最簡便的實(shí)驗(yàn)方法為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加適量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH5.0≤pH＜6.7（填范圍），充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干按，得草酸鎳晶體．
①用乙醇洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干，減少產(chǎn)品損失；
②烘干溫度不超過110℃的原因是防止溫度過高，草酸鎳晶體分解或失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表中，由陳述的事實(shí)或性質(zhì)能得出對應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
事實(shí)結(jié)論
AA原子、B原子價電子數(shù)分別為1、2A的金屬性一定比B的強(qiáng)
B某氣態(tài)單質(zhì)X與H2通常條件下不能共存在化合物中，X元素只能呈負(fù)價
C元素的非金屬性M＞N含氧酸的酸性M＞N
DQ分子間存在氫鍵而P分子間無氫鍵Q的沸點(diǎn)一定比P的高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物的蒸汽密度是相同條件下CO2密度的兩倍，取該有機(jī)物22g完全燃燒后，得到18g水和22.4L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求：
（1）該有機(jī)物的化學(xué)式C4H8O2；
（2）若該有機(jī)物可水解生成兩種有機(jī)物，請寫出該有機(jī)物可能的兩種結(jié)構(gòu)簡式．（寫兩種即可）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3．

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