根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．表中④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①常溫pH=－lgKw的溶液：Na+、Ba2+、NO3?、I?

②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO?、SO32?

③無色溶液中：K+、Al3+、Cl?、HCO3?

④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3?、Ba2+、Cl?

⑤常溫，溶液中c(H+)=10?12 mol/L的水溶液：AlO2?、NO3?、Na+、CO32?

⑥甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl?、SO42?

A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將SO2氣體通入紫色石蕊試液中

溶液先變紅后褪色

二氧化硫具有酸性和漂白性

B

將小蘇打和硫酸應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3

C

將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中

有大量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

D

試管a出現(xiàn)白色沉淀,

試管b出現(xiàn)黃色沉淀

溶度積:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE，氫化物的沸點(diǎn)HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同） ，氫化物的穩(wěn)定性HB HE。

（2）物質(zhì)乙的電子式為 ；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________ 。

（3）元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和D的簡單陽離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（4）1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江大慶一中高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計(jì)算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）=0.75 mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動(dòng)。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（標(biāo)況）。

（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_______________。

（3）x=___________。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

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