下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是( )

選項

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗方法

除雜

A

Cl2(HCl)

通入AgNO3溶液中

飽和食鹽水

B

FeCl2溶液(FeCl3)

滴入KSCN溶液

通入過量氯氣

C

苯(苯酚)

滴入FeCl3溶液

堿洗分液

D

KNO3晶體(NaCl)

焰色反應(yīng)

重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

請回答下列有關(guān)問題：

（1）Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是_________（選填序號）；

a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是_________（選填序號）；

a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物

c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應(yīng)

d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出。

①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 ，一定不含的陽離子是 。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是 。

（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫出FeO42- 和H2O反應(yīng)的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________、_____________。 （用簡潔的名詞描述即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．表中④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色

C．氯水和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D．苯和乙烯使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江大慶一中高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中離子的轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（ ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－+OH－=A2－+H2O

B．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

C．含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2: 2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

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