對(duì)反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

D

【解析】

試題分析：用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時(shí)，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比所得的數(shù)值進(jìn)行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，v(A)=0.01×60=0.6 mol·L-1·min-1，所以用A、B、C、A表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.3 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1，所以D項(xiàng)正確，選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式） ，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） 。

（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為 。

（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍?cè)诠I(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,可以鍍鋅、鍍銅、鍍金等。利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌,即在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．通電后,Ag+向陽(yáng)極移動(dòng)

B．銀片與電源負(fù)極相連

C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-Ag

D．當(dāng)電鍍一段時(shí)間后,將電源反接,銅牌可恢復(fù)如初

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應(yīng)速率 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣臭氧層的反應(yīng)是：O＋O3＝2O2 ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘正確的是

A．O＋O3＝2O2是吸熱反應(yīng)

B．O＋O3＝2O2是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E2

D．反應(yīng)O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說(shuō)法中，正確的是

A．ΔH＜0表示放熱反應(yīng)，ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)

B．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O。A的紅外光譜圖如圖(a)，未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖(b)，峰面積之比是1∶2∶3。

(1)未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(2)未知物A________(“能”或“不能”)萃取碘水中的碘。

(3)在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比是________。

(4)A中________(“有”或“沒(méi)有”)手性碳原子。

(5)根據(jù)“基團(tuán)理論”， A中的基團(tuán)名稱(chēng)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）= ；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．H2O的物質(zhì)的量

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