Question

（12分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min
CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
II	900	2	1	0.5	0.5	3

①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）= ；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．H2O的物質(zhì)的量

Answer 1

（1）AD； （2）0.16mol/l/min;（3）0.33, 50％ （4）正反應(yīng) （5）AC

【解析】

試題分析：①A.若容器中CO的含量保持不變，則其濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確； B．由于容器的容積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，所以無論反應(yīng)進(jìn)行到任何程度，容器中混合氣體的密度都不變，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C．體積不變，再通入4molCO和2molH2O，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變，正確。②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=(1.6mol÷2L)÷5min=0.16mol/(L·min)； ③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率=×100℅=50％④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)由于Q=，所以>(填“”或“<”)，平衡向向正反應(yīng)方向移動(dòng)。⑤由圖像看出o-a反應(yīng)未達(dá)平衡，a以后升高溫度y減小，由表可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A．CO2的百分含量減小，正確；B．由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以無論反應(yīng)進(jìn)行到任何程度，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，錯(cuò)誤；C．CO的轉(zhuǎn)化率減小，正確；D．H2O的物質(zhì)的量增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的大小比較和影響因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷的知識(shí)。