Question

（本題共12分）某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。已知：

CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

根據(jù)題意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L�，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量?jī)x器有 （選填編號(hào)）。

a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．電子天平

34．受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

35．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 。

36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 （選填下列編號(hào)），其目的是 。

a．濃H2SO4 b．無(wú)水CaCl2 c．堿石灰 d．無(wú)水CuSO4

37．丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 （填寫(xiě)化學(xué)式）。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

Answer 1

33、a、c （1分×2） 34、4NH3+5O24NO+6H2O（1分）

35、乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無(wú)色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色。（1分×3）

36、干燥氧氣和氨氣的混合氣體（1分）； b（1分）；吸收水及多余NH3（1分）。

37、N2、O2、NO2 (N2O4) （1分） 2NO2+ 2NaOH→NaNO2+ NaNO3+ H2O（1分）；

NO+ NO2+ 2NaOH→2NaNO2+ H2O（1分）

【解析】

試題分析：33、配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量?jī)x器有100ml容量瓶。需要氨水的體積是，所以還需要50ml量筒，答案選ac。

34、過(guò)氧化鈉吸水生成氫氧化鈉和氧氣，生成氧氣和氨氣在催化劑作用下發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

35、由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；生成的NO被氧氣氧化生成紅棕色NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，所以還能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丁的燒瓶中氣體由無(wú)色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色。

36、由于進(jìn)入乙裝置的氨氣和氧氣含有水蒸氣，因此干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體。反應(yīng)中氨氣過(guò)量，氨氣是堿性氣體，會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以干燥管丙中的固體藥品原來(lái)吸收多余的氨氣，則需要盛放的藥品是無(wú)水氯化鈣，答案選b。

37、由于氨氣再與氧氣反應(yīng)時(shí)也可能被氧化為氮?dú)�，而生成的NO又易被氧化生成NO2，所以丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 (N2O4)。NO、NO2均是有毒氣體，所以燒杯中氫氧化鈉的作用是吸收尾氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+ 2NaOH→NaNO2+ NaNO3+ H2O、NO+ NO2+ 2NaOH→2NaNO2+ H2O。

考點(diǎn)：考查氨氣制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究