取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為

A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

C

【解析】

試題分析：取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.200g，由于在反應中氧元素與氫元素結合生成水，因此減少的質量即是混合物中氧元素的質量。而混合物再與鹽酸反應時氧元素仍然是結合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質量可知氯化氫的物質的量是，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150ml，答案選C。

考點：考查鐵的氧化物與鹽酸反應的計算

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常溫下，下列說法正確的是

A．C(石墨，s) = C(金剛石，s)；?H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能夠大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存

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常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是

A．a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－

B．a-b段發(fā)生反應為：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

C．b-c段發(fā)生反應為：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

D．c-d段發(fā)生反應為：H＋＋OH－→ H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如下圖所示的裝置。已知：

CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

根據(jù)題意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L�，F(xiàn)用質量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有 （選填編號）。

a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．電子天平

34．受熱時，乙中反應的化學方程式為 。

35．實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 。

36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 （選填下列編號），其目的是 。

a．濃H2SO4 b．無水CaCl2 c．堿石灰 d．無水CuSO4

37．丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 （填寫化學式）。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 、 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18。依此推斷正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．W、X、Y的原子半徑依次減小

C．W、Z的單核離子均能促進水的電離

D．W的氧化物能溶解在氨水中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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可以正確描述碳原子結構的化學用語是

A．碳-12原子：

B．原子結構示意圖：

C．原子核外能量最高的電子 云圖像：

D．原子的軌道表示式：

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A．檢驗溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸

B．從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

C．證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液

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下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是

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B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用含堿石灰的透氣小袋與食品一起密封包裝

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