Question

（20分）實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2) 某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水         B．稀鹽酸       C．硝酸鉀溶液           D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為                                  ；

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                     （填序號(hào)）                          

    A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

    C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

    D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）            

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e^－=Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^－

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ (1) ①相同   2SO₂ + O₂2SO₃

②SO₂ + I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄^2－  

(2) B  (3) Cl₂ + SO₃^2－+H₂O = SO₄^2－+ 2Cl^－+ 2H^＋

(4) 負(fù)   SO₂ – 2e^－+ 2H₂O = 4H^＋+ SO₄^2－  2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄

（每個(gè)方程式2分，其余每空1分）Ⅱ C (3 分)  Ⅲ  D(3分)

【解析】略