(20分)實驗題

Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為                              。

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為                    。

(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)       ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水         B.稀鹽酸       C.硝酸鉀溶液           D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質量比為2∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。 

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為                                  

電池的總反應式                                      

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是

                    (填序號)                          

    A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應

    B.裝置②中,a為正極,d為陽極

    C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

    D.裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是         (填序號)            

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e=Pb2+

B.鉛蓄電池放電時,B極質量減輕,A極質量增加

C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連

D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br

 

Ⅰ(1) ①相同  2SO2 + O22SO3

②SO2+ I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42  

(2) B  (3) Cl2 + SO32+H2O= SO42+ 2Cl+ 2H

(4) 負   SO2 – 2e+ 2H2O= 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

(每個方程式2分,其余每空1分)Ⅱ C (3 分)  Ⅲ  D(3分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室有一瓶亞硫酸鈉固體,已部分被氧化變質.下面是某實驗小組通過實驗確定其純度的實驗,請你一起來完成該實驗的有關問題:
(1)該實驗有以下實驗步驟,其正確的操作順序應為(用編號排序)
 
;
①稱取樣品W1g  ②加鹽酸酸化  ③用蒸餾水溶解 ④過濾
⑤加入過量氯化鋇溶液⑥洗滌⑦干燥⑧稱量沉淀質量為W2g
(2)加鹽酸酸化的目的是
 
;
(3)氯化鋇溶液為什么要過量
 
;
(4)如何檢驗沉淀已洗滌干凈?
 
;
(5)根據(jù)題中已知條件,樣品中Na2SO3純度可表示為
 
;
(6)該實驗設計中,若將操作“②加鹽酸酸化”改為“加硝酸酸化”,將會導致最終所得樣品中Na2SO3純度的測量結果
 
;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源:2012屆山東省聊城市五校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:實驗題

(20分)實驗題
Ⅰ以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。

若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)       ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A.氨水               B.稀鹽酸            C.硝酸鉀溶液                   D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質量比為2∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。 
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為                              ;電池的總反應式                                      
Ⅱ實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是             (填序號)

A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應
B.裝置②中,a為正極,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是         (填序號)

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時,B極質量減輕,A極質量增加
C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省聊城市五校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型:實驗題

(20分)實驗題

Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為                              

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為                    。

(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)        ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水         B.稀鹽酸       C.硝酸鉀溶液           D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質量比為2∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                               。 

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為                                  ;

電池的總反應式                                      

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是

                     (填序號)                          

    A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應

    B.裝置②中,a為正極,d為陽極

    C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

    D.裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是          (填序號)            

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e=Pb2+

B.鉛蓄電池放電時,B極質量減輕,A極質量增加

C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連

D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

 本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知:

①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。(填字母)

   a.配位鍵    b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結構如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

 

B.阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,以下是合成阿司匹林的工藝流程。

已知:①反應方程式為

     ②抽濾的實驗裝置如右圖所示。

請回答有關問題:

(1)儀器A的名稱是_____________。

(2)在步驟②中,若冷卻結晶時未出現(xiàn)結晶,可以___________,促使晶體析出。

(3)實驗時,當儀器B中液面高度快達到支管口位置時,應進行的操作是____________________________________________。

(4)儀器C中兩玻璃導管的位置是否正確?答:_________。(填“正確”或“不正確”)

(5)在步驟④中,用飽和NaHC03溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離,其化學原理是

_________________________________________。要檢測產(chǎn)品中是否含有水楊酸,其實驗操作是_____________________________________________________。

(6)在步驟⑤中,攪拌使反應充分進行至_____________為止。  

(7)若實驗得到2.70g純凈的阿司匹林,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

 

 

 

 

 

 

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