A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則寫出D→B的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則A為
 
，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A是S，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4，濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫；
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3，在加熱催化劑條件下、氨氣被氧化生成NO和水．
解答： 解：（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A是S，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4，濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3，在加熱催化劑條件下、氨氣被氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，故答案為：NH3；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合D的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B、降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C、將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀
D、該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4，對(duì)其說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O4是一種化合物
B、O4是由O2組成的混合物
C、O4是一種單質(zhì)
D、一個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I2．NaIO3來(lái)源于自然界的礦物．
①NaIO3+NaHSO3-NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO
 
-
3
+I-+H+-I2+H2O
（1）配平上述反應(yīng)
 
．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時(shí)，H2SO3═HSO
 
-
3
+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
的值
 
；加入少量水，水的電離程度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是
 
或
 
 （填化學(xué)式）．
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是
 
．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為
 
態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是
 
．
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AlCl3的水溶液常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于水中，然后滴加少量稀鹽酸，其作用是
 
．
（2）醋酸鈉（NaAc）水溶液呈
 
性，原因是
 
 （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)
 
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、長(zhǎng)期使用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，靜脈注射碳酸氫鈉溶液
B、紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽
C、高溫條件下可殺死H7N9型禽流感病毒，屬于蛋白質(zhì)的變性
D、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

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