Question

請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)

 

（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=

 

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，依據(jù)能量守恒分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物需要提供能量達(dá)到，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E₂-E₁；
（2）逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能-反應(yīng)焓變得到；
（3）圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變，化學(xué)平衡不變．

解答： 解：（1）圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，依據(jù)能量守恒分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生需要提供能量達(dá)到能量E1使反應(yīng)物變化為活化分子發(fā)生有效碰撞發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E₂-E₁；
故答案為：放熱；需要；E₂-E₁；
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能-反應(yīng)焓變=167.2KJ/mol-（-241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)焓變不變，平衡不變，依據(jù)影響平衡因素分析是使用了催化劑，改變反應(yīng)速率不改變平衡和反應(yīng)熱，
故答案為：使用催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，圖象理解應(yīng)用，注意活化能概念的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．