【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

【答案】C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，FeS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A. 用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，FeS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B. 鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e=Ni，為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C. 鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e═Fe+Li2S，故C正確；

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl>OH，則Cl移向陽(yáng)極放電：2Cl2e=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵

D. b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：b>d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石蠟油分解可產(chǎn)生乙烯。乙烯是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制備乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________。

（2）C裝置中的現(xiàn)象是_________，其發(fā)生反應(yīng)的類型是__________。

（3）查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_______（填序號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=lg[]，298K時(shí)，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pH

B.對(duì)G點(diǎn)溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K時(shí)HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水電離的c(OH-) F點(diǎn)<P點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤(pán)中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)①“操作I”為_____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫(xiě)出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

②乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>__________。

(2)①碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。該單質(zhì)的晶體類型為______，原子間存在的共價(jià)鍵類型有_______，碳原子的雜化軌道類型為_______________。

②SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型為______，屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。

③四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖所示。

ⅰ.SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I順序升高的原因是_____________。

ⅱ.結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I順序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價(jià)性_______。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H+＋4H2O=[Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_______。

③與H2O分子互為等電子體的陰離子為_______。

④[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，其中X、W 為分子，Y、Z為離子它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

X的電子式：____________； W 的電子式：_________________。

(2)如果X和Z均是18電子的粒子，Y 和 W 均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

①X與Y(足量)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷Z與 Y 結(jié)合質(zhì)子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】春節(jié)期間要注意飲食健康。

(1)平時(shí)要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質(zhì)在人體中可以水解的是___ (填字母)

a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂

(2)合理選擇飲食。雞鴨魚(yú)肉是常見(jiàn)食材，它們富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂和___；富含淀粉的面點(diǎn)老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是______；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是___（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

(3)橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是__。

(4)飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)最好使用加碘食鹽．是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成____激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。加碘食鹽加入的是碘酸鉀，其化學(xué)式為_____，其中碘元素的化合價(jià)為____；在食物中_____等海產(chǎn)品中含碘較多。

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同步練習(xí)冊(cè)答案