Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__________；X的一種氫化物燃燒時(shí)火焰溫度高，可以焊接金屬，則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是 。

（2）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為 g。

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出該微粒的電子式____________(用元素符號(hào)表示)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該微粒的方法是： 。

（4）T元素在周期表的位置： ，其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ， 證明該粒子的還原性比Z— 強(qiáng)的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素，與T在同一主族，Se原子比T原子多一個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

（5）元素Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其生成的含氧酸鹽的電子式為 。

Answer 1

【答案】（1）146C H-C≡C-H , CaC2+ H2O→Ca (OH)2+C2H2 ↑

（2）68.5g (2分)

（3）取少許于試管中，加濃的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可證明。

（4）三周期 VⅠAS2-+Cl2＝S+2Cl- 34 H2SeO4

（5）Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O

【解析】試題分析：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，所以Y是N；T原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，因此T是S；Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)，則Z為Cl；

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C；X的一種氫化物燃燒時(shí)火焰溫度高，可以焊接金屬，則該氫化物是乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是CaC2+ H2O→Ca (OH)2+C2H2 ↑。

（2）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體是二氧化碳，物質(zhì)的量是9g÷12g/mol＝0.75mol，通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，氫氧化鈉是1mol，設(shè)碳酸鈉是xmol、碳酸氫鈉是ymol，則x＋y＝0.75、2x＋y＝1，解得x＝0.25，y＝0.5，因此完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為0.25mol×106g/mol+84g/mol×0.5mol＝68.5g。

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH，即為銨根，該微粒的電子式為。銨根能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根的方法是取少許于試管中，加濃的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可證明。

（4）S元素在周期表的位置是第三周期第ⅥA，其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，證明該粒子的還原性比Z— 強(qiáng)的離子方程式是S2-+Cl2＝S+2Cl-。硒(Se)是人體必需的微量元素，與T在同一主族，Se原子比T原子多一個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為16+18＝34；最高價(jià)是+6價(jià)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4。

（5）元素Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O，其生成的含氧酸鹽的電子式為。