19．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2═W2+2Z-B．2Y-+W2═Y2+2W-C．2Z-+X2═Z2+2X-D．2X-+Y2═X2+2Y-

分析 X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；
B．該反應(yīng)中，氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，故B選；
C．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不相符，所以不能發(fā)生，故C不選；
D．該反應(yīng)中氧化性Y2＞X2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了氧化性、還原性強弱的比較，明確氧化性強弱的比較方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　　）
A．pH=11的Na2SO3溶液中，水電離的c（H+）=1.0×10-11mol/L
B．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．濃度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四種溶液，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞④＞①
D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答問題：
原粉末中可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．27%B．28%C．54%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在同體積同濃度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分別加入足量的Zn，下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸中放出氫氣量最多B．醋酸中放出氫氣量最多
C．鹽酸中放出的氫氣量最多D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
B．加熱條件下，20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ熱量
乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ熱量
丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ熱量
A．a1+a3=1B．2Q1=Q3C．c1=c2D．2a1=a3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進(jìn)入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，
按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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