11．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表，則下列關系正確的是（　�。�
容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1KJ熱量
乙1molCH3OHa2c2吸收Q2KJ熱量
丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3KJ熱量
A．a1+a3=1B．2Q1=Q3C．c1=c2D．2a1=a3

分析 A．丙等效為在甲中平衡基礎上增大，轉化率增大，但二者轉化率之和不一定等于1；
B．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應方向移動，丙中反應物的轉化率大于甲；
C．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等；
D．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應方向移動，轉化率增大，但2α1不一定等于α3 ．

解答 解：A．丙等效為在甲中平衡基礎上增大，轉化率增大，但二者轉化率之和不一定等于1，故A錯誤；
B．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應方向移動，丙中反應物的轉化率大于甲，丙中參加反應的CO大于甲中的2倍，故2Q1＜Q3，故B錯誤；
C．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2，故C正確；
D．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎上再加入1mol CO和2mol H2，壓強增大，平衡向正反應方向移動，轉化率增大，但2α1不一定等于α3 ，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題綜合考查了化學平衡計算、等效平衡等，題目思維量大，關鍵是理解等效平衡問題，難度中等．

練習冊系列答案
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A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B．增大壓強（縮小容器容積），Z的濃度不變
C．保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
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19．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產物強，還原劑的還原性比還原產物強，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，則下列氧化還原反應能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2═W2+2Z-B．2Y-+W2═Y2+2W-C．2Z-+X2═Z2+2X-D．2X-+Y2═X2+2Y-

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6．以下實驗操作簡便、科學且成功的是（　�。�
A．將乙酸和乙醇的混合物注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，插入乙醇溶液中銅絲又恢復到原來的紅色
C．往試管中注入2mLCuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀產生
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
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序號名　稱抑酸成分主要成分含量/片
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②StamacheaseAl（OH）3250mg
③Fash digestionMgO250mg
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