14．（1）請(qǐng)分別寫出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）欲用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)操作，從以下選項(xiàng)中選取相關(guān)的選項(xiàng)（填字母）填寫相應(yīng)的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑  B、石蕊試液  C、稀硫酸  D、氫氧化鈉溶液  E、蒸餾水  F、鋅粒G、氯化鈉固體  H、醋酸鈉固體  I、氯化鈉溶液  J、醋酸鈉溶液  K、顏色變深  L、顏色變淺   M、顏色無(wú)明顯變化  N、由無(wú)色變有色．

分析 （1）鹽酸溶液中氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡；
（2）①鹽酸溶液中滴入石蕊試液變紅色，加入相同離子觀察紅色變化分析判斷是否含電離平衡；
②醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅色，加入醋酸鈉觀察紅色變化判斷是否存在電離平衡．

解答 解：（1）鹽酸溶液中氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-；，醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：HCl=H++Cl-； CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴石蕊試液，溶液變紅色，再加入固體氯化鈉，溶解后氯離子對(duì)溶液紅色變化的影響，觀察到溶液鹽酸不變，說明溶液中不存在電離平衡，故選B、G、M，
故答案為：B； G； M；
 ②醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅色，醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴石蕊試液溶液變紅色，再加入醋酸鈉固體，溶解后醋酸根離子影響平衡，若觀察到溶液紅色變淺說明醋酸溶液中存在電離平衡，故選B、H、L，
故答案為：B； H；L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離平衡的影響因素、電離平衡的驗(yàn)證，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無(wú)水乙酸，用玻玻棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是分層、且上層為無(wú)色有香味的油狀液體；
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于混合物的是（　�。�
A．硅酸鈉B．銅C．氫氧化鐵膠體D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1molCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
B．其他條件不變，向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量
C．其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時(shí)增大
D．v=$\frac{△c}{△t}$是化學(xué)上表示化學(xué)反應(yīng)速率的唯一方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如圖1所示．

已知：Ⅰ）格氏試劑容易水解：
+H2O→+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）
Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置如圖2，寫出玻璃儀器A的名稱干燥管，裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?br />粗產(chǎn)品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①為：蒸餾；洗滌液最好選用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為100.80mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．若配成乙醇溶液，來測(cè)三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%，結(jié)果會(huì)偏高（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．

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